硫酸钙（CaSO?）水溶液的性质可综合归纳如下：
一、酸碱性
硫酸钙水溶液呈中性（pH=7）?12。其原因是硫酸钙由强酸（硫酸）和强碱（氢氧化钙）反应生成，属于强酸强碱盐。在水中完全电离为Ca2?和SO?2?，两者均不水解：SO?2?作为强酸根不结合H?，Ca2?虽微弱结合OH?但影响可忽略，因此不破坏水的电离平衡?12。实验测定二水硫酸钙（石膏）溶液的pH值恰好为7，进一步证实中性特征?
二、溶解性
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?溶解度低?：25℃时在蒸馏水中溶解度为2090 mg/L，属于微溶盐?45。
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?温度影响?：溶解度随温度升高先增后减，40℃时达最大值，超过50℃后明显下降?4。高温下可能转化为溶解度更低的无水石膏（CaSO?）?4。
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?盐效应?：低浓度氯化钠（<2.5 mol/L）可提高溶解度，高浓度则抑制溶解?4。
三、化学稳定性
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硫酸钙在中性条件下最稳定，不易发生水解或分解?26。
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与亚硫酸钙（CaSO?）不同，SO?2?不水解，因此无碱性特征?26。
四、实际应用中的表现
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?水处理?：用于软化硬水，通过沉淀钙镁离子降低硬度，同时调节pH至中性。
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?工业用途?：石膏（CaSO?·2H?O）用于模型制作、医疗绷带及水泥凝结调节，均依赖其溶解性与中性特性?
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五、其他特性
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?导电性?：溶解部分完全电离，溶液具有微弱导电性?1。
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?沉淀行为?：与高浓度SO?2?或Ca2?溶液混合时，可能形成沉淀（如与Na?SO?或CaCl?反应）?8。
综上，硫酸钙水溶液的核心性质为中性、微溶及温度/盐浓度依赖的溶解行为，这些特性决定了其广泛的应用场景?1
